Elektrolyse von Wasser: einfach erklärt

Man taucht zwei Elektroden in Wasser und legt eine Gleichspannung an. Weil reines Wasser kaum Strom leitet, gibt man etwas Schwefelsäure oder ein Salz wie Natriumsulfat zu. Am Minuspol, der Kathode, entsteht Wasserstoff, am Pluspol, der Anode, Sauerstoff.

Im Hofmannschen Wasserzersetzungsapparat fängt man beide Gase getrennt auf. Man sieht dann, dass doppelt so viel Wasserstoff wie Sauerstoff entsteht, genau wie es die Reaktionsgleichung vorhersagt. Die Gase lassen sich mit der Knallgasprobe und der Glimmspanprobe nachweisen.

Die Elektrolyse ist endotherm: Man muss mindestens so viel Energie hineinstecken, wie bei der Knallgasreaktion wieder frei wird. Zum ersten Mal gelang sie William Nicholson und Anthony Carlisle im Jahr 1800.

Heute ist sie der Weg zu grünem Wasserstoff. Stammt der Strom aus Wind oder Sonne, lässt sich Energie so in Wasserstoff speichern und später wieder nutzen.