Säure: einfach erklärt
Eine Säure ist nach der Definition von Brønsted ein Stoff, der Protonen, also H⁺-Ionen, abgeben kann. In Wasser bilden Säuren Oxonium-Ionen H₃O⁺, die für den sauren Geschmack und einen pH-Wert unter 7 sorgen.
Was in Wasser passiert
Löst man Chlorwasserstoff in Wasser, gibt jedes HCl-Molekül ein Proton an ein Wassermolekül ab: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Die Lösung heißt Salzsäure. Der Rest, der nach der Abgabe des Protons übrig bleibt, ist das Säurerest-Ion, hier Chlorid.
Saure Lösungen färben Universalindikator rot oder orange, Lackmus wird rot. Wie sauer eine Lösung ist, gibt der pH-Wert an.
Starke und schwache Säuren
Starke Säuren wie Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure geben ihre Protonen in Wasser praktisch vollständig ab. Schwache Säuren wie Essigsäure, Kohlensäure oder Citronensäure geben nur einen kleinen Teil ab.
Säuren reagieren mit Basen in einer Neutralisation zu Wasser und einem Salz.