pKs-Wert: einfach erklärt
Der pKs-Wert gibt an, wie stark eine Säure ist. Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure und desto bereitwilliger gibt sie in Wasser ihr Proton ab.
Definition
Der pKs-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante Ks: pKs = -lg Ks. Die Säurekonstante ist die Gleichgewichtskonstante der Reaktion der Säure mit Wasser, beschrieben durch das Massenwirkungsgesetz.
Für die korrespondierende Base gibt es entsprechend den pKb-Wert. Bei 25 °C gilt für ein Säure-Base-Paar: pKs + pKb = 14.
pKs-Werte wichtiger Säuren
| Säure | pKs-Wert (25 °C) | Stärke |
|---|---|---|
| Salzsäure | etwa -6 | sehr stark |
| Schwefelsäure (1. Stufe) | etwa -3 | sehr stark |
| Phosphorsäure (1. Stufe) | 2,15 | mittelstark |
| Essigsäure | 4,76 | schwach |
| Kohlensäure (1. Stufe) | 6,35 | schwach |
| Ammonium | 9,25 | sehr schwach |
Säuren mit einem pKs-Wert unter etwa 0 gelten als sehr stark, sie geben ihr Proton in Wasser praktisch vollständig ab.
pH-Wert schwacher Säuren berechnen
Für schwache Säuren kann man den pH-Wert näherungsweise mit pH = ½ · (pKs - lg c) berechnen, wobei c die Konzentration der Säure in mol/l ist.
Für Essigsäure mit c = 0,1 mol/l ergibt sich pH = ½ · (4,76 + 1) = 2,88. Nachrechnen kannst du das mit dem pH-Wert-Rechner.