Säure-Base-Reaktion: einfach erklärt
Eine Säure-Base-Reaktion ist eine Reaktion, bei der ein Proton (H⁺) von einer Säure auf eine Base übertragen wird. Man nennt sie auch Protolyse.
Säuren und Basen nach Brønsted
Nach Johannes Brønsted ist eine Säure ein Teilchen, das ein Proton abgibt, also ein Protonendonator. Eine Base ist ein Teilchen, das ein Proton aufnimmt, ein Protonenakzeptor. Säuren und Basen treten deshalb immer gemeinsam auf.
Gibt Chlorwasserstoff sein Proton an Wasser ab, entstehen ein Oxonium-Ion und ein Chlorid-Ion: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Wasser wirkt hier als Base.
Korrespondierende Säure-Base-Paare
Wenn eine Säure ihr Proton abgibt, wird sie selbst zu einer Base, die das Proton wieder aufnehmen könnte. Säure und daraus entstandene Base bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar, zum Beispiel HCl und Cl⁻.
Bei der Reaktion von Ammoniak mit Wasser ist Wasser die Säure: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Es entstehen ein Ammonium-Ion und ein Hydroxid-Ion.
Ampholyte und Autoprotolyse
Wasser kann je nach Partner als Säure oder als Base reagieren. Solche Teilchen heißen Ampholyte. Auch das Hydrogencarbonat-Ion ist ein Ampholyt.
Selbst in reinem Wasser findet in sehr geringem Umfang eine Protolyse statt: 2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. Diese Autoprotolyse ist die Grundlage für die pH-Wert-Skala. Wie stark eine Säure ihr Proton abgibt, beschreibt der pKs-Wert.