Oxidationszahlen bestimmen
Beispiele
Die Regeln zum Bestimmen
Atome in Elementen wie O₂ oder Fe haben die Oxidationszahl 0. Bei einatomigen Ionen entspricht sie der Ladung. Fluor hat in Verbindungen immer -1. Alkalimetalle haben +1, Erdalkalimetalle +2 und Aluminium +3.
Wasserstoff hat meist +1, in Verbindungen mit Metallen wie NaH aber -1. Sauerstoff hat meist -2, in Peroxiden wie H₂O₂ aber -1. Die Halogene Chlor, Brom und Iod haben -1, solange kein Sauerstoff oder Fluor beteiligt ist. Zum Schluss gilt: Die Summe aller Oxidationszahlen ist gleich der Ladung des Teilchens.
Ein Beispiel: Schwefelsäure
In Schwefelsäure H₂SO₄ hat Wasserstoff +1 und Sauerstoff -2. Für den Schwefel bleibt: 2 · (+1) + x + 4 · (-2) = 0, also x = +6.
Genauso findest du im Kaliumpermanganat KMnO₄ für Mangan den Wert +7: (+1) + x + 4 · (-2) = 0.
Grenzen des Rechners
Der Rechner kann eine unbekannte Atomsorte pro Formel aus der Ladungsbilanz ausrechnen. Kommen mehrere Atomsorten ohne feste Regel vor, ist die Lösung nicht eindeutig, und der Rechner sagt dir das.
Bei Verbindungen wie Fe₃O₄ oder Ethanol ergibt sich ein Mittelwert über alle Atome einer Sorte, zum Beispiel +8/3 für Eisen. In Wirklichkeit haben die einzelnen Atome dort unterschiedliche ganze Oxidationszahlen. Wie die Werte bei einer Redoxreaktion steigen und fallen, erfährst du bei Oxidation und Reduktion.