Flammenfärbung: einfach erklärt
Bei der Flammenfärbung färben bestimmte Metall-Ionen eine nichtleuchtende Brennerflamme in einer typischen Farbe. So lassen sich vor allem Alkali- und Erdalkalimetalle nachweisen.
So führst du die Probe durch
Reinige ein Magnesiastäbchen oder einen Platindraht, indem du es in Salzsäure tauchst und in die Flamme hältst, bis sie nicht mehr gefärbt wird. Nimm dann etwas von der Probe auf und halte sie in den heißesten Teil der nichtleuchtenden Brennerflamme. Die Farbe, die dabei entsteht, verrät das Metall.
Natrium färbt die Flamme so kräftig gelb, dass es andere Farben überdeckt. Um zum Beispiel Kalium daneben zu erkennen, betrachtet man die Flamme durch ein blaues Cobaltglas, das das gelbe Licht schluckt.
Flammenfarben
| Element | Flammenfarbe |
|---|---|
| Lithium (Li) | karminrot |
| Natrium (Na) | gelb |
| Kalium (K) | violett |
| Rubidium (Rb) | rotviolett |
| Caesium (Cs) | blauviolett |
| Calcium (Ca) | ziegelrot |
| Strontium (Sr) | karminrot |
| Barium (Ba) | fahlgrün |
| Kupfer (Cu) | grün bis blaugrün |
| Bor (B) | grün |
Woher die Farben kommen
In der heißen Flamme nehmen die Elektronen der Metallatome Energie auf und springen auf eine höhere Schale. Wenn sie zurückfallen, geben sie die Energie als Licht mit ganz bestimmten Wellenlängen ab. Jedes Element hat dabei sein eigenes Muster, sein Spektrum.
Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff untersuchten diese Spektren um 1860 genau und entdeckten so zwei neue Elemente: Caesium nach seinen blauen Linien und Rubidium nach seinen roten Linien. Die gleichen Farben siehst du heute im Feuerwerk.
Häufige Fragen
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