Van-der-Waals-Kräfte: einfach erklärt
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Sie entstehen, weil sich die Elektronen in einem Molekül ständig bewegen und dabei kurzzeitig ungleich verteilt sind.
Wie die Kräfte entstehen
Auch in einem unpolaren Molekül sind die Elektronen nicht in jedem Moment gleichmäßig verteilt. Für einen Augenblick entsteht ein winziger Dipol. Dieser verschiebt die Elektronen im Nachbarmolekül, das nun ebenfalls zum Dipol wird. Beide ziehen sich kurz an.
Diese Kräfte wirken zwischen allen Molekülen, sind aber die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte. Deutlich stärker sind Dipol-Dipol-Kräfte und die Wasserstoffbrückenbindung.
Größere Moleküle, stärkere Kräfte
Je größer ein Molekül und je größer seine Oberfläche, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte. Das siehst du an den Siedetemperaturen der Alkane: Methan CH₄ siedet bei rund -162 °C, Butan C₄H₁₀ bei rund -0,5 °C und Octan C₈H₁₈ erst bei rund 126 °C.
Auch die Edelgase halten nur über diese Kräfte zusammen. Deshalb steigen ihre Siedetemperaturen von Helium bis Radon an.