Polare Atombindung: einfach erklärt
Eine polare Atombindung ist eine Elektronenpaarbindung zwischen Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität. Das gemeinsame Elektronenpaar wird zum stärker elektronegativen Atom verschoben, es entstehen Teilladungen.
Teilladungen δ+ und δ-
Im Chlorwasserstoff HCl zieht das Chloratom mit einer Elektronegativität von 3,16 die Elektronen stärker an als der Wasserstoff mit 2,20. Das Chloratom bekommt eine negative Teilladung δ-, das Wasserstoffatom eine positive Teilladung δ+. Das Zeichen δ ist der griechische Buchstabe Delta und steht für eine kleine, nicht ganze Ladung.
Als Faustregel gilt: Bei einer Differenz zwischen 0,4 und 1,7 ist die Bindung polar. Darunter ist sie praktisch unpolar, darüber überwiegt die Ionenbindung.
Polare Bindung, polares Molekül
Ob ein ganzes Molekül polar ist, hängt auch von seiner Form ab. Im gewinkelten Wassermolekül heben sich die Teilladungen nicht auf, Wasser ist ein Dipol. Im linearen Kohlenstoffdioxid liegen die beiden polaren Bindungen genau gegenüber und heben sich auf, das Molekül ist insgesamt unpolar.
Polare Moleküle ziehen sich gegenseitig an. Besonders stark ist das bei der Wasserstoffbrückenbindung.