Oktettregel: einfach erklärt
Die Oktettregel besagt, dass Atome der Hauptgruppen danach streben, acht Elektronen auf ihrer äußersten Schale zu haben. Diese Anordnung entspricht der Elektronenhülle eines Edelgases und ist besonders stabil.
Wie Atome das Oktett erreichen
Es gibt zwei Wege. Metalle und Nichtmetalle tauschen Elektronen aus, es entstehen Ionen und eine Ionenbindung. Natrium gibt ein Elektron ab, Chlor nimmt es auf, beide haben danach eine volle Außenschale.
Nichtmetalle untereinander teilen sich Elektronenpaare in einer Atombindung. Im Chlormolekül Cl₂ teilen sich beide Atome ein Paar, sodass jedes Atom acht Elektronen um sich hat. Mit der Lewis-Formel kannst du das gut überprüfen.
Ausnahmen von der Regel
Wasserstoff braucht nur zwei Elektronen, man spricht von der Duettregel. Bor kommt in Verbindungen wie BF₃ mit sechs Elektronen aus. Elemente ab der dritten Periode können mehr als acht Elektronen um sich haben, etwa der Schwefel in Schwefelhexafluorid SF₆. Für die Elemente der zweiten Periode gilt die Regel aber sehr zuverlässig.