Ionenbindung: einfach erklärt
Die Ionenbindung ist eine chemische Bindung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen, die sich elektrisch anziehen. Sie entsteht typischerweise zwischen einem Metall und einem Nichtmetall.
Wie eine Ionenbindung entsteht
Das Metallatom gibt Elektronen ab und wird zum Kation, das Nichtmetallatom nimmt sie auf und wird zum Anion. Bei Natriumchlorid gibt jedes Natriumatom ein Elektron an ein Chloratom ab. Es entstehen Na⁺ und Cl⁻, die sich gegenseitig anziehen.
Als Faustregel gilt: Ist der Unterschied der Elektronegativität größer als 1,7, überwiegt der ionische Charakter.
Eigenschaften von Ionenverbindungen
Die Ionen ordnen sich in einem regelmäßigen Ionengitter an, in dem jedes Ion von Ionen der Gegenladung umgeben ist. Die Anziehung wirkt in alle Richtungen und ist sehr stark. Deshalb haben Salze hohe Schmelztemperaturen, Kochsalz schmilzt erst bei 801 °C.
Als Feststoff leiten Salze keinen Strom. Geschmolzen oder in Wasser gelöst werden die Ionen beweglich und leiten den Strom gut. Salzkristalle sind außerdem hart, aber spröde.