Metallbindung: einfach erklärt
Die Metallbindung hält die Atome in Metallen zusammen. Die Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab, diese bewegen sich frei als Elektronengas zwischen den positiv geladenen Atomrümpfen.
Das Elektronengasmodell
Stell dir ein Gitter aus positiv geladenen Metall-Ionen vor, die in einem See aus frei beweglichen Elektronen schwimmen. Die negativ geladenen Elektronen halten die positiven Atomrümpfe zusammen. Anders als bei der Atombindung gehören die Elektronen keinem bestimmten Atom.
Typische Eigenschaften von Metallen
Aus dem Elektronengas lassen sich die typischen Metalleigenschaften erklären. Die freien Elektronen leiten Strom und Wärme sehr gut, am besten bei Silber und Kupfer. Sie werfen Licht zurück, deshalb glänzen Metalle.
Metalle sind verformbar, weil sich die Schichten der Atomrümpfe gegeneinander verschieben lassen, ohne dass die Bindung reißt. Gold lässt sich zu hauchdünner Folie schlagen. Ein Salzkristall mit Ionenbindung würde dabei zerbrechen.