Lewis-Formel: einfach erklärt
Die Lewis-Formel ist eine Strukturformel, die alle Valenzelektronen eines Moleküls zeigt. Bindende Elektronenpaare werden als Striche zwischen den Atomen gezeichnet, freie Elektronenpaare als Striche am Atom.
So zeichnest du eine Lewis-Formel
Zähle zuerst alle Valenzelektronen der beteiligten Atome zusammen. Beim Wasser H₂O sind das 1 + 1 + 6 = 8 Elektronen, also vier Elektronenpaare. Setze das Atom mit den meisten Bindungsmöglichkeiten in die Mitte und verbinde es mit den anderen Atomen.
Verteile die übrigen Paare so, dass jedes Atom ein Oktett hat, Wasserstoff ein Duett. Im Wassermolekül hat Sauerstoff zwei bindende und zwei freie Elektronenpaare. Prüfe am Ende mit der Oktettregel, ob alles stimmt.
Doppel- und Dreifachbindungen
Reichen die Elektronen nicht für ein Oktett, teilen sich zwei Atome mehr als ein Paar. In Kohlenstoffdioxid ist der Kohlenstoff über zwei Doppelbindungen mit den Sauerstoffatomen verbunden: O=C=O. Im Stickstoffmolekül N₂ halten die Atome über eine Dreifachbindung zusammen, deshalb ist es so reaktionsträge.