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Ionisierungsenergie

Diese Tabelle zeigt die erste Ionisierungsenergie aller Elemente in Elektronenvolt (eV), also die Energie, die nötig ist, um einem Atom ein Elektron zu entreißen.
2Helium (He)24,587 eV
10Neon (Ne)21,565 eV
9Fluor (F)17,423 eV
18Argon (Ar)15,76 eV
7Stickstoff (N)14,534 eV
36Krypton (Kr)14 eV
8Sauerstoff (O)13,618 eV
1Wasserstoff (H)13,598 eV
17Chlor (Cl)12,968 eV
54Xenon (Xe)12,13 eV
35Brom (Br)11,814 eV
6Kohlenstoff (C)11,26 eV
86Radon (Rn)10,745 eV
15Phosphor (P)10,487 eV
53Iod (I)10,451 eV
80Quecksilber (Hg)10,438 eV
16Schwefel (S)10,36 eV
33Arsen (As)9,815 eV
34Selen (Se)9,752 eV
85Astat (At)9,5 eV
30Zink (Zn)9,394 eV
4Beryllium (Be)9,323 eV
79Gold (Au)9,226 eV
77Iridium (Ir)9,1 eV
52Tellur (Te)9,01 eV
78Platin (Pt)9 eV
48Cadmium (Cd)8,994 eV
76Osmium (Os)8,7 eV
51Antimon (Sb)8,64 eV
84Polonium (Po)8,417 eV
46Palladium (Pd)8,337 eV
5Bor (B)8,298 eV
14Silicium (Si)8,152 eV
74Wolfram (W)7,98 eV
26Eisen (Fe)7,902 eV
32Germanium (Ge)7,9 eV
73Tantal (Ta)7,89 eV
27Cobalt (Co)7,881 eV
75Rhenium (Re)7,88 eV
29Kupfer (Cu)7,726 eV
12Magnesium (Mg)7,646 eV
28Nickel (Ni)7,64 eV
47Silber (Ag)7,576 eV
45Rhodium (Rh)7,459 eV
25Mangan (Mn)7,434 eV
82Blei (Pb)7,417 eV
44Ruthenium (Ru)7,361 eV
50Zinn (Sn)7,344 eV
83Bismut (Bi)7,289 eV
43Technetium (Tc)7,28 eV
42Molybdän (Mo)7,092 eV
22Titan (Ti)6,828 eV
72Hafnium (Hf)6,825 eV
24Chrom (Cr)6,767 eV
41Niob (Nb)6,759 eV
23Vanadium (V)6,746 eV
102Nobelium (No)6,65 eV
40Zirconium (Zr)6,634 eV
101Mendelevium (Md)6,58 eV
21Scandium (Sc)6,561 eV
100Fermium (Fm)6,5 eV
99Einsteinium (Es)6,42 eV
98Californium (Cf)6,3 eV
93Neptunium (Np)6,266 eV
70Ytterbium (Yb)6,254 eV
97Berkelium (Bk)6,23 eV
39Yttrium (Y)6,217 eV
92Uran (U)6,194 eV
69Thulium (Tm)6,184 eV
64Gadolinium (Gd)6,15 eV
20Calcium (Ca)6,113 eV
68Erbium (Er)6,108 eV
81Thallium (Tl)6,108 eV
90Thorium (Th)6,08 eV
94Plutonium (Pu)6,06 eV
67Holmium (Ho)6,022 eV
96Curium (Cm)6,02 eV
31Gallium (Ga)5,999 eV
95Americium (Am)5,993 eV
13Aluminium (Al)5,986 eV
66Dysprosium (Dy)5,939 eV
91Protactinium (Pa)5,89 eV
65Terbium (Tb)5,864 eV
49Indium (In)5,786 eV
38Strontium (Sr)5,695 eV
63Europium (Eu)5,67 eV
62Samarium (Sm)5,644 eV
57Lanthan (La)5,577 eV
61Promethium (Pm)5,55 eV
58Cer (Ce)5,539 eV
60Neodym (Nd)5,525 eV
59Praseodym (Pr)5,464 eV
71Lutetium (Lu)5,426 eV
3Lithium (Li)5,392 eV
88Radium (Ra)5,279 eV
56Barium (Ba)5,212 eV
89Actinium (Ac)5,17 eV
11Natrium (Na)5,139 eV
19Kalium (K)4,341 eV
37Rubidium (Rb)4,177 eV
87Francium (Fr)3,9 eV
55Caesium (Cs)3,894 eV
103Lawrencium (Lr)unbekannt
104Rutherfordium (Rf)unbekannt
105Dubnium (Db)unbekannt
106Seaborgium (Sg)unbekannt
107Bohrium (Bh)unbekannt
108Hassium (Hs)unbekannt
109Meitnerium (Mt)unbekannt
110Darmstadtium (Ds)unbekannt
111Roentgenium (Rg)unbekannt
112Copernicium (Cn)unbekannt
113Nihonium (Nh)unbekannt
114Flerovium (Fl)unbekannt
115Moscovium (Mc)unbekannt
116Livermorium (Lv)unbekannt
117Tenness (Ts)unbekannt
118Oganesson (Og)unbekannt

Die höchsten Werte

  1. Helium: 24,587 eV
  2. Neon: 21,565 eV
  3. Fluor: 17,423 eV

Die niedrigsten Werte

  1. Caesium: 3,894 eV
  2. Francium: 3,9 eV
  3. Rubidium: 4,177 eV

Was die Werte verraten

Edelgase stehen ganz oben, ihre vollen Schalen geben Elektronen nur sehr ungern ab. Ganz unten stehen die Alkalimetalle, die ihr einzelnes Valenzelektron leicht verlieren. Mehr dazu unter Ionisierungsenergie.

Häufige Fragen