Alkohole: einfach erklärt
Alkohole sind organische Verbindungen mit einer oder mehreren Hydroxygruppen (-OH) an gesättigten Kohlenstoffatomen. Ihre Namen enden auf -ol, zum Beispiel Ethanol.
Wichtige Alkohole
Methanol CH₃OH ist der einfachste Alkohol und stark giftig, schon kleine Mengen können zu Erblindung führen. Ethanol C₂H₅OH ist der Trinkalkohol in Bier und Wein und ein wichtiges Lösungs- und Desinfektionsmittel.
Es gibt auch Alkohole mit mehreren Hydroxygruppen. Ethylenglykol mit zwei OH-Gruppen ist ein Frostschutzmittel, Glycerin mit drei OH-Gruppen steckt in Cremes und ist Baustein der Fette.
Eigenschaften
Die Hydroxygruppe ist polar und bildet Wasserstoffbrückenbindungen. Deshalb siedet Ethanol erst bei 78 °C, während das etwa gleich schwere Propan schon bei -42 °C gasförmig ist.
Kurze Alkohole wie Methanol, Ethanol und Propanol mischen sich in jedem Verhältnis mit Wasser. Mit längerer Kette überwiegt der unpolare Teil, und die Wasserlöslichkeit nimmt ab. Wichtig: Alkohole sind keine Basen, die OH-Gruppe gibt kein Hydroxid-Ion ab.
Entstehung und Reaktionen
Ethanol entsteht bei der alkoholischen Gärung, bei der Hefen Zucker abbauen: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂.
Je nachdem, wie viele Kohlenstoffatome am C-Atom mit der OH-Gruppe hängen, unterscheidet man primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole. Primäre Alkohole lassen sich zu Aldehyden und weiter zu Carbonsäuren oxidieren, sekundäre zu Ketonen. Mit Carbonsäuren reagieren Alkohole in einer Veresterung zu Estern.