Löslichkeit: einfach erklärt
Die Löslichkeit gibt an, wie viel eines Stoffes sich höchstens in einer bestimmten Menge Lösungsmittel löst. Bei Feststoffen in Wasser gibt man sie meist in Gramm pro 100 g Wasser bei einer bestimmten Temperatur an.
Beispiele bei 20 °C
| Stoff | Löslichkeit in Wasser bei 20 °C |
|---|---|
| Saccharose (Haushaltszucker) | etwa 204 g pro 100 g Wasser |
| Natriumchlorid (Kochsalz) | etwa 36 g pro 100 g Wasser |
| Kaliumnitrat | etwa 32 g pro 100 g Wasser |
| Calciumcarbonat (Kalk) | praktisch unlöslich |
Eine Lösung, die so viel Stoff enthält, wie es die Löslichkeit erlaubt, heißt gesättigt. Mehr Stoff bleibt als Bodensatz liegen.
Einfluss der Temperatur
Die meisten Feststoffe lösen sich in warmem Wasser besser als in kaltem. Besonders stark steigt die Löslichkeit von Kaliumnitrat: Bei 100 °C lösen sich über 240 g in 100 g Wasser. Kochsalz löst sich dagegen bei jeder Temperatur fast gleich gut.
Bei Gasen ist es umgekehrt: Sie lösen sich in kaltem Wasser besser. Deshalb verliert warmer Sprudel schneller seine Kohlensäure, und Fische bekommen in warmen Gewässern weniger Sauerstoff.
Warum sich Stoffe unterschiedlich gut lösen
Entscheidend ist, wie gut die Teilchen des Stoffes mit dem Lösungsmittel wechselwirken. Wasser ist ein polares Lösungsmittel und löst vor allem Salze und polare Stoffe, die Wasserstoffbrückenbindungen bilden können, wie Zucker oder Ethanol.
Unpolare Stoffe wie Fette oder Kohlenwasserstoffe lösen sich kaum in Wasser, aber gut in unpolaren Lösungsmitteln. Unterschiede in der Löslichkeit nutzt man bei der Extraktion.